Making Chemistry
Reacciones características de cationes
Cationes: Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquieren una carga positiva neta.
Para nombrar estas “especies químicas” basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento. En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indican entre paréntesis.
Plata Ag(Edo. Ox. +1)
Con el K2CrO4 forma un precipitado color rojo obscuro. Soluble en ácido nitríco y amoniaco.
Plomo Pb (Edo. Oxi. +2)
Con el KI forma un precipitado amarillo el cual se debe solubilizar con agua destilada caliente, Al enfriarse cristaliza en forma de láminas brillantes "Lluvia de oro".
Cadmio Cd (Edo. Oxi. +2)
Con el H2S forma un precipitado amarillo, insoluble en NaOH y sulfuro de amonio.
Bismuto Bi (Edo. Oxi. +3)
1) Con KI forma un precipitado negro.
2) En el tubo se agrega SnCl2 + NaOH en exceso + una gota de solución problema con bismuto dará un precipitado negro.
Cobre Cu (Edo. Oxi. +2)
1) Con C6N6FeK4 forma un precipitado rojizo.
2) Con NH4OH forma un precipitado azul claro, soluble con exceso de reactivo apareciendo una coloración azul intenso.
Antimonio Sb (Edo, Oxi. +3)
Con el H2S forma un precipitado rojo-naranja, soluble en NaOH.
 Niquel Ni (Edo. Oxi. +3) Con NH4OH forma un precipitado verde claro. |
|---|
Arsénico As (Edo. Oxi. +5)
1) Con HCl 6M O 6N y H2S forma un precipitado amarillo.
2) Co AgNO3 forma un precipitado café-rojizo.
Cobalto Co (Edo. Oxi. +2)
Con NaOH y NH4OH forma un precipitado azul.
Manganeso Mn(Edo. Oxi.+2)
•Con (NH4)2S forma un precipitado rosa-carne, al aire se oxia y se ennegrece (cafesoso)
Aluminio Al (Edo. Oxi. +3)
1)Con NH4OH + alizarina da un precipitado rojo.
2) Con (NH4)2S forma un precipitado blanco
Ferrica Fe(Edo. Oxi. +3)
1) Con ferrocianuro de potasio forma un precipitado azul prusia.
2) Cosulfocianuro de potasio o sulfocianuro de amonio da coloración rojo sangre.
Crómica Cr(Edo. Oxi.+3)
Con NaOH da precipitado verde grisaseo, al añadirle posteriormente agua oxigenada y al hervir cambia su coloración de verde a amarilla.
Magnesio Mg (Edo. Oxi. +2)
En presencia de cloruro amonio en sal y fosfato acido de sodio se produce un precipitado blanco cristalino que suele tardar en pecipitar.
Bario Ba (Edo. Oxi. +2)
Con rodizonato sódico forma un precipitado rojizo, al añadirle posteriormente HCl el precipitado se vuelve rojo brillante.
Crómica Cr (Edo. Oxi. +3)
Con hidróxido de sodio da un precipitado de verde grisáceo al añadirle posteriormente agua oxigenada y hervir cambia su coloración de verde a amarilla.
 Estaño Sn +2 1) Con HgCl2 forma un precipitado blanco que luego pasa a gris. |
|---|
 2) Con granalla de zinc forma la esponja de estaño. |
 Mercúrica Hg+2 1) Con el KI forma un precipitado rojo bermellón, soluble en exceso del reactivo. |
|---|
 2) Con el SnCl2 forma un precipitado blanco que pasa a gris. |